* Espacio de partículas: Las moléculas de gas están muy separadas en comparación con los líquidos y los sólidos. Tienen fuerzas intermoleculares débiles, lo que les permite moverse libremente e independientemente.
* Energía cinética: Las moléculas de gas tienen alta energía cinética, en movimiento constantemente y chocan entre sí y las paredes de su contenedor.
* Compresibilidad: Debido a los grandes espacios entre las moléculas, el gas se puede comprimir fácilmente. Cuando se aplica presión, las moléculas se forzan más juntas, reduciendo el volumen general.
Ejemplo: Imagina un globo. Cuando sopla aire en él, las moléculas de gas llenan todo el espacio dentro del globo. Si aprieta el globo, las moléculas de gas están comprimidas y el volumen del globo disminuye.
En resumen:
* Las moléculas de gas no se fijan en una disposición específica, a diferencia de los sólidos y los líquidos.
* Pueden expandirse para llenar todo el volumen de su contenedor debido a su alta energía cinética y fuerzas intermoleculares débiles.
* Si bien el gas se puede comprimir, no significa que no tenga volumen, solo que el volumen no es fijo y puede cambiar según la presión y la temperatura.
