Aquí hay un desglose:
* enlaces iónicos: Un átomo * transfiere * electrones a otro, creando iones (átomos con carga eléctrica neta). Los iones con carga opuesta resultante se atraen entre sí, formando el enlace. Piense en la sal de tabla (NaCl):el sodio (NA) abandona un electrón al cloro (CL), lo que resulta en iones de sodio cargados positivamente (Na+) e iones de cloruro cargados negativamente (CL), que se atraen entre sí.
* enlaces covalentes: Átomos * compartir * electrones, creando una configuración más estable para ambos átomos. Este intercambio puede ser igual (covalente no polar) o desigual (covalente polar). Piense en el agua (H2O):el oxígeno (O) comparte electrones con dos átomos de hidrógeno (H).
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