1. Disolviendo sal de mesa
* enlaces iónicos: La sal de tabla está compuesta de iones de sodio (Na+) y cloruro (Cl-) unidos por fuertes enlaces iónicos.
* Moléculas de agua polar: El agua (H2O) es una molécula polar, lo que significa que tiene un extremo ligeramente positivo (cerca de los átomos de hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (cerca del átomo de oxígeno).
* Atracción y disociación: Cuando se agrega la sal al agua, las moléculas de agua polar rodean la Na+ y las clyas. El extremo positivo de las moléculas de agua atrae los iones de cloruro negativos (Cl-), mientras que el extremo negativo de las moléculas de agua atrae los iones de sodio positivos (Na+). Esta atracción supera el enlace iónico que mantiene unidos los iones, lo que hace que la sal se disuelva.
2. Formación de iones en solución
* Disociación: A medida que la sal se disuelve, las na+ y las clys se rodean de moléculas de agua y se separan (disociadas) entre sí. Esto crea una solución que contiene iones móviles gratuitos.
3. Conductividad
* portadores de carga: Los iones disueltos (Na+ y Cl-) ahora son libres de moverse a lo largo de la solución. Estos iones actúan como portadores de cargos.
* Corriente eléctrica: Cuando se aplica un potencial eléctrico (voltaje) a través de la solución, los iones de Na+ cargados positivamente se mueven hacia el electrodo negativo (cátodo), y las climaciones cargadas negativamente se mueven hacia el electrodo positivo (ánodo). Este movimiento de partículas cargadas constituye una corriente eléctrica.
En resumen:
* La sal de tabla se disuelve en agua debido a la atracción entre las moléculas de agua y los iones en la sal.
* La sal disuelta crea una solución que contiene iones móviles libres.
* Estos iones actúan como portadores de carga, lo que permite que la solución realice electricidad.
Nota importante: El agua pura en sí es un conductor de electricidad muy pobre porque contiene muy pocos iones libres. Agregar sales disueltas (como sal de mesa) aumenta significativamente la conductividad.
