* oxidación: La pérdida de electrones por una especie química.
* Reducción: La ganancia de electrones por una especie química.
La oxidación y la reducción siempre ocurren juntas en un proceso llamado reacción redox.
Ejemplos de reacciones que producen electrones:
1. Electrólisis: El proceso de uso de una corriente eléctrica para impulsar reacciones químicas no espontáneas. Por ejemplo, electrólisis del agua:
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2H₂O (L) → 2H₂ (G) + O₂ (G)
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En el ánodo (electrodo positivo), las moléculas de agua se oxidan, liberando electrones:
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2H₂O (L) → O₂ (G) + 4H⁺ (AQ) + 4E⁻
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2. Combustión: La reacción rápida entre una sustancia con un oxidante, generalmente oxígeno, produciendo calor y luz. Por ejemplo, quema de metano:
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CH₄ (G) + 2O₂ (G) → CO₂ (G) + 2H₂O (G)
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El metano se oxida, liberando electrones para formar dióxido de carbono y agua.
3. Corrosión: El deterioro gradual de un material debido a reacciones químicas con su entorno. Por ejemplo, oxidación de hierro:
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4fe (s) + 3o₂ (g) + 6h₂o (l) → 4fe (OH) ₃ (s)
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El hierro se oxida, liberando electrones para formar hidróxido de hierro (III) (óxido).
4. Reacciones de la batería: En una batería, los electrones se producen en el ánodo (electrodo negativo) a través de una reacción de oxidación. Estos electrones luego fluyen a través del circuito externo al cátodo (electrodo positivo).
Nota importante: Si bien el término "productor de electrones" se usa comúnmente, es importante recordar que los electrones no se crean realmente en estas reacciones. Simplemente se transfieren de una especie a otra.
