* electrones de valencia: Estos son los electrones en la cubierta más externa de un átomo. Son los que tienen más probabilidades de participar en la unión química.
* Electrones sin valencia: Estos son los electrones en las cáscaras internas. Por lo general, se mantienen más fuertemente al núcleo y es menos probable que participen en la unión.
¿Qué puede influir en el potencial de un electrón para participar en la unión?
* Excitación: Si un átomo absorbe energía (como el calor o la luz), un electrón de no valencia puede promover a un nivel de energía más alto, convirtiéndose potencialmente en un electrón de valencia. Este es un temporal estado, y el electrón generalmente volverá a su estado fundamental.
* ionización: Si un átomo pierde un electrón, los electrones restantes en la cubierta más externa se convierten en electrones de valencia. Este es un cambio permanente y crea un ion.
Ejemplo:
Considere un átomo de sodio (NA). Tiene un electrón de valencia en su cubierta más externa. Las cubiertas internas contienen electrones de no valencia.
* Excitación: Si el sodio absorbe energía, uno de sus electrones de no valencia puede excitarse temporalmente a un nivel de energía más alto, convirtiéndose en un electrón de valencia. Sin embargo, este estado es inestable, y el electrón eventualmente caerá hacia abajo, volviendo a su estado de no valencia.
* ionización: Si el sodio pierde su electrón de valencia única, se convierte en un ion de sodio (Na+). Ahora, los electrones en la siguiente capa interna se consideran electrones de valencia, a pesar de que originalmente eran electrones sin valencia.
Nota importante: El término "electrones de valencia" generalmente se reserva para electrones en la cubierta más externa de un átomo en su estado fundamental. Los electrones en estados excitados o ionizados no suelen ser denominados electrones de valencia, aunque pueden participar en la unión en esos estados.
