1. Electrones delocalizados:
* En los elementos metálicos, los electrones más externos están unidos muy libremente a los átomos.
* Estos electrones no están asociados con ningún átomo en particular y son libres de moverse a lo largo de toda la red de metal.
* Este "mar" de electrones delocalizados actúa como un "pegamento" que mantiene juntos los iones metálicos cargados positivamente.
2. Atracción electrostática:
* Los iones metálicos cargados positivamente se sienten atraídos por el mar de electrones cargados negativamente.
* Esta fuerte atracción electrostática es la fuerza principal responsable del enlace en los metales.
3. Propiedades de la unión metálica:
* Conductividad eléctrica alta: Los electrones delocalizados pueden fluir fácilmente por todo el metal, por lo que es un excelente conductor de electricidad.
* Conductividad térmica alta: Los electrones libres pueden transferir rápidamente la energía térmica a través del metal.
* maleabilidad y ductilidad: Los metales se pueden martillar en las hojas (maleables) o dibujarse en cables (dúctil) porque las capas de átomos pueden deslizarse entre sí sin romper los enlaces metálicos.
* Luster: Los metales tienen una apariencia brillante debido a la interacción de la luz con los electrones delocalizados.
4. Ejemplos:
* Todos los metales, como oro, cobre, hierro, aluminio y sodio, exhiben unión metálica.
Puntos clave:
* La unión metálica es un tipo único de unión que ocurre específicamente en los metales.
* El "mar" de los electrones delocalizados es crucial para las propiedades de los metales.
* La fuerte atracción electrostática entre el mar de electrones y los iones metálicos es la base de este enlace.
