Absorción:
* Qué pasa: Un electrón gana energía Al absorber un fotón (un paquete de energía de la luz).
* Nivel de energía: El electrón salta de un nivel de energía más bajo a un nivel de energía más alto dentro del átomo.
* resultado: El átomo ahora está en un estado excitado .
Emisión:
* Qué pasa: Un electrón pierde energía emitiendo un fotón.
* Nivel de energía: El electrón cae de un nivel de energía más alto a un nivel de energía más bajo dentro del átomo.
* resultado: El átomo regresa a un estado de energía más estable, más estable, de menor energía y se emite luz.
Visualización de la diferencia:
Imagine un electrón como una bola en una escalera.
* Absorción: La pelota absorbe energía y salta a un paso más alto en la escalera.
* Emisión: La pelota pierde energía y cae a un paso más bajo en la escalera.
Puntos clave:
* Conservación de energía: Ambos procesos se adhieren al principio de conservación de energía. La energía absorbida o emitida por el electrón es precisamente igual a la energía del fotón involucrado.
* Frecuencias específicas: Cada elemento tiene niveles de energía únicos, lo que significa que absorbe y emite luz a frecuencias específicas (colores). Esto es lo que le da a los elementos sus líneas espectrales características.
* Aplicaciones: Estos procesos son fundamentales para diversas tecnologías, incluidos los láseres, la espectroscopía y la iluminación fluorescente.
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