Aquí hay un desglose:
sólidos:
* partículas: Bien empaquetado, dispuesto en un patrón de repetición regular (red de cristal).
* Movimiento: Vibrar en posiciones fijas, con muy poco movimiento.
* forma: Forma definitiva.
* Volumen: Volumen definido.
* Compresibilidad: Casi incompresible.
* Ejemplo: Hielo, roca, metal.
líquidos:
* partículas: Estrechamente llenos, pero pueden moverse el uno al otro. Sin patrón fijo.
* Movimiento: Muévete libremente, cambiando constantemente la posición.
* forma: Toma la forma de su contenedor.
* Volumen: Volumen definido.
* Compresibilidad: Ligeramente compresible.
* Ejemplo: Agua, aceite, mercurio.
Gases:
* partículas: Ampliamente espaciado, muévase al azar e independientemente.
* Movimiento: Alta velocidad, movimiento aleatorio constante.
* forma: Toma la forma de su contenedor.
* Volumen: Llena todo el contenedor.
* Compresibilidad: Altamente compresible.
* Ejemplo: Aire, oxígeno, dióxido de carbono.
En resumen:
* sólidos: Forma y volumen fijos, movimiento bajo de partículas.
* líquidos: Sin forma fija, sino volumen definido, movimiento de partículas moderado.
* Gases: Sin forma o volumen fijo, movimiento de partículas altas.
La temperatura de una sustancia afecta su estado de materia. Agregar calor aumenta la energía cinética de las partículas, lo que hace que se muevan más rápido y se liberen de sus posiciones fijas. Esta transición puede ilustrarse mediante el ciclo del agua:
* sólido: Hielo (baja temperatura, las partículas vibran en posiciones fijas).
* líquido: Agua (temperatura media, las partículas pueden moverse entre sí).
* Gas: Vapor de agua (alta temperatura, partículas se mueven libremente).
nota: También hay estados de materia más allá de estos tres, como Plasmas y Bose-Einstein condensados, pero están más allá del alcance de esta explicación.
