Aquí hay un desglose:
* elemento: Definido por el número de protones en su núcleo. Todos los átomos de un elemento específico tienen el mismo número de protones.
* isótopos: Átomos del mismo elemento que tienen diferentes números de neutrones . Esto significa que tienen el mismo número atómico (número de protones) pero diferente masa atómica (número de protones + neutrones).
Aquí hay un ejemplo:
* carbono-12 Tiene 6 protones y 6 neutrones.
* carbono-14 Tiene 6 protones y 8 neutrones.
Ambos son átomos de carbono (porque tienen 6 protones), pero tienen diferentes números de neutrones. Esta diferencia en el recuento de neutrones los convierte en isótopos.
Takeaways de teclas:
* Los isótopos del mismo elemento tienen las mismas propiedades químicas porque tienen el mismo número de electrones, que determinan cómo un átomo interactúa con otros átomos.
* Los isótopos pueden tener diferentes propiedades físicas, como la densidad y las tasas de descomposición radiactiva, debido al diferente número de neutrones.
