He aquí por qué:
* Temperatura: Afecta la energía cinética de las moléculas. Las temperaturas más altas significan más movimiento y una mayor probabilidad de estar en una fase gaseosa. Las temperaturas más bajas significan menos movimiento y una mayor probabilidad de estar en una fase sólida.
* Presión: Afecta las fuerzas entre las moléculas. La mayor presión obliga a las moléculas más juntas, favoreciendo una fase líquida o sólida. La presión más baja permite que las moléculas se extienda, favoreciendo una fase gaseosa.
El diagrama de fase muestra los límites entre estos diferentes estados. Es una representación visual de cómo cambia el estado de la materia con una temperatura y presión variables.
