1. Escriba la ecuación química equilibrada:
La síntesis de disulfuro de carbono de sus elementos es:
C (S) + 2S (S) → CS₂ (L)
2. Reúna los valores estándar de energía libre de Gibbs de formación:
Necesitará la energía libre de formación de Gibbs estándar (ΔG ° F) para cada componente en la reacción. Estos valores se encuentran típicamente en las tablas termodinámicas. Aquí hay un conjunto común de valores:
* ΔG ° F [c (s)] =0 kJ/mol (por definición, el estado estándar de un elemento es 0)
* ΔG ° F [s (s)] =0 kJ/mol (igual que arriba)
* ΔG ° F [cs₂ (l)] =+65.3 kJ/mol
3. Aplique la ecuación de energía libre de Gibbs:
El cambio de energía libre de Gibbs para una reacción (ΔG °) se calcula como:
ΔG ° =σnΔG ° F (productos) - σmΔG ° F (reactivos)
dónde:
* N y M son los coeficientes estequiométricos en la ecuación equilibrada
* ΔG ° F es la energía libre de gibbs estándar de la formación
4. Sustituya los valores y calcule:
ΔG ° =(1 * ΔG ° F [CS₂ (L)]) - (1 * ΔG ° F [C (S)] + 2 * ΔG ° F [S (S)]))
ΔG ° =(1 * 65.3 kJ/mol) - (1 * 0 kJ/mol + 2 * 0 kJ/mol)
ΔG ° =65.3 kJ/mol
Por lo tanto, el cambio en la energía libre de Gibbs para la síntesis de disulfuro de carbono a 25 ° C es +65.3 kJ/mol.
Interpretación:
* positivo ΔG °: Esto indica que la reacción no es espontánea en condiciones estándar (25 ° C y 1 atm). En otras palabras, se requiere entrada de energía para impulsar la reacción hacia adelante.
Notas importantes:
* La ecuación de energía libre de Gibbs asume condiciones estándar (25 ° C y 1 atm). Para otras condiciones, necesitaría usar la ecuación de energía libre de Gibbs con los valores de temperatura y presión apropiados.
* La espontaneidad real de una reacción puede verse influenciada por factores como la concentración, la presión y la temperatura. La ecuación de energía libre de Gibbs proporciona un buen punto de partida, pero puede necesitar ajustes para condiciones específicas.
