Gases:
* Espacio: Las moléculas de gas están muy separadas, con mucho espacio vacío entre ellas.
* Movimiento: Las moléculas de gas se mueven al azar y a altas velocidades.
* Interacciones débiles: Las fuerzas de atracción entre las moléculas de gas son muy débiles.
Cómo funciona la compresión:
* Cuando aplica presión a un gas, fuerza las moléculas más juntas, reduciendo el espacio vacío.
* Las moléculas aún se mueven al azar, pero chocan con más frecuencia, aumentando la presión.
sólidos:
* estrechamente embalado: Las moléculas sólidas están bien empacadas, con muy poco espacio vacío.
* Posiciones fijas: Moléculas en un vibrar sólido en posiciones fijas. No se mueven libremente como moléculas de gas.
* Interacciones fuertes: Las fuerzas de atracción entre las moléculas sólidas son mucho más fuertes que en los gases.
Por qué la compresión es difícil:
* Las fuerzas fuertes que mantienen juntas las moléculas en un sólido resistencia a cualquier intento de acercarlas.
* Dado que las moléculas ya están bien llenas, hay muy poco espacio para comprimirlas aún más.
Diferencias clave:
* Espacio: Los gases tienen mucho espacio, los sólidos tienen muy poco.
* Movimiento: Las moléculas de gas se mueven libremente, las moléculas sólidas vibran en su lugar.
* Fuerzas: Las moléculas de gas tienen atracciones débiles, las moléculas sólidas tienen fuertes atracciones.
Nota importante: Si bien los sólidos no se pueden comprimir de la misma manera que los gases, aún pueden deformarse (en forma de manera diferente) bajo presión. Esto se debe a que las moléculas dentro de un sólido pueden ajustar ligeramente sus posiciones.
