He aquí por qué:
* Excitación: Los electrones chocan con los átomos de metal, transfiriéndoles energía. Esta energía excita los átomos de metal, lo que hace que sus electrones salten a niveles de energía más altos.
* De-Excitación: Los átomos de metal excitado son inestables y liberan rápidamente la energía absorbida al caer a su estado fundamental. Esta liberación de energía se manifiesta como fotones ligeros con longitudes de onda específicas.
* Spectrum: Dado que los niveles de energía dentro de un átomo de metal se cuantifican, la luz emitida será de longitudes de onda específicas, lo que dará como resultado un espectro de emisión característico para cada metal.
Ejemplos:
* Lámparas de vapor de sodio: El vapor de sodio emite una luz amarilla brillante debido al espectro de emisión de sodio.
* Señales de neón: El gas de neón emite una luz roja característica cuando se emociona.
* Espectroscopía: Analizar el espectro de emisión de una sustancia puede usarse para identificar su composición.
Por lo tanto, la luz producida cuando los electrones se combinan con vapor de metal gaseoso es un tipo específico de luz llamado espectro de emisión , que es exclusivo de cada elemento metálico.
