* Propiedades de gas ideales: Un gas ideal es un concepto teórico que describe un gas con características específicas. Se supone que tiene:
* Sin fuerzas intermoleculares: Lo que significa que las partículas no se atraen ni se repelen entre sí.
* volumen cero para las partículas: El volumen de las partículas en sí es insignificante en comparación con el volumen del contenedor.
* Colisiones perfectamente elásticas: No se pierde energía durante las colisiones entre partículas.
* Propiedades sólidas: Los sólidos tienen una forma y volumen fijos debido a fuertes fuerzas intermoleculares que mantienen las partículas en una estructura rígida.
La desconexión: Un gas ideal, por definición, carece de las fuerzas intermoleculares necesarias para formar una estructura sólida. Por lo tanto, no puede hacer la transición a un estado sólido.
Gases del mundo real: Los gases reales, aunque más cerca del comportamiento ideal a bajas presiones y altas temperaturas, aún experimentan fuerzas intermoleculares débiles. Estas fuerzas pueden conducir a la condensación y, en última instancia, congelarse a temperaturas y presiones suficientemente bajas.
En resumen:
* Un gas ideal, debido a su falta de fuerzas intermoleculares, no puede solidificarse.
* Los gases reales pueden solidificarse en condiciones apropiadas debido a la presencia de fuerzas intermoleculares débiles.
