1. Evaporación:
* Proceso: Las partículas líquidas ganan suficiente energía cinética (energía de movimiento) para superar las fuerzas atractivas que las mantienen juntas. Escapan de la superficie del líquido y se convierten en moléculas de gas.
* Factores que afectan la evaporación:
* Temperatura: Una temperatura más alta significa más energía cinética, aumentando la evaporación.
* Área de superficie: Una superficie más grande permite escapar más partículas.
* Humedad: La alta humedad significa que ya hay muchas moléculas de vapor de agua en el aire, lo que dificulta que las partículas líquidas se evaporen.
* viento: El viento elimina las moléculas de vapor de arriba de la superficie líquida, fomentando más evaporación.
2. Congelamiento:
* Proceso: Las partículas líquidas pierden energía cinética y disminuyen la velocidad. Las fuerzas atractivas entre ellos se vuelven más fuertes, lo que hace que se arreglen en una estructura sólida más ordenada.
* Factores que afectan la congelación:
* Temperatura: La temperatura más baja significa menos energía cinética, aumentando la probabilidad de congelación.
* Presión: Una mayor presión a veces puede ayudar a inducir la congelación.
Aquí hay un resumen:
| Cambio de estado | Proceso | Factores |
| --- | --- | --- |
| líquido a gas (evaporación) | Las partículas ganan energía cinética y escapan de la superficie líquida. | Temperatura, área de superficie, humedad, viento. |
| líquido a sólido (congelación) | Las partículas pierden energía cinética y se ordenan más, formando una estructura sólida. | Temperatura, presión. |
Es importante tener en cuenta que estos procesos son continuos. Incluso a temperaturas por debajo del punto de congelación, algunas partículas aún pueden escapar a la fase gaseosa, e incluso a temperaturas por encima del punto de ebullición, algunas partículas aún pueden estar en la fase líquida.
