1. Fuerzas de van der Waals: Estas son atracciones débiles y temporales que surgen de las fluctuaciones en la distribución de electrones. Incluso las moléculas neutras pueden atraer entre sí debido a las fuerzas de van der Waals. Es por eso que incluso las sustancias no polares como el aceite pueden mantenerse unidas.
2. Enlace de hidrógeno: Este es un tipo de atracción más fuerte que las fuerzas de van der Waals, que implica una interacción especial entre los átomos de hidrógeno y los átomos altamente electronegativos como el oxígeno o el nitrógeno. Es responsable de las propiedades únicas del agua, y puede ocurrir incluso sin cargas opuestas de pleno derecho.
3. Interacciones dipolo-dipolo: Estos ocurren entre las moléculas polares que tienen cargas permanentes parciales positivas y negativas. Si bien estas moléculas exhiben cierto grado de separación de carga, es posible que no se consideren completamente "opuestamente cargadas" en el sentido clásico.
4. Fuerzas de dispersión de Londres: Estos son el tipo más débil de fuerza intermolecular, que surge de dipolos temporales inducidos en moléculas debido al movimiento de electrones. Si bien son más débiles, aún contribuyen a la atracción entre las moléculas.
5. Otros factores: La atracción entre sustancias también puede estar influenciada por factores como:
* Tensión superficial: Las fuerzas cohesivas dentro de un líquido crean tensión superficial, lo que lleva a la atracción entre las moléculas en la superficie.
* Acción capilar: La atracción entre un líquido y una superficie sólida puede dibujar el líquido hacia arriba.
En resumen: Si bien se atraen cargas opuestas, la atracción entre las sustancias puede ser causada por muchas fuerzas diferentes, no solo la atracción electrostática entre las cargas opuestas. Para determinar si una sustancia tiene un cargo, necesitaría realizar experimentos que midan directamente la carga.
