El calor específico de una sustancia es una propiedad que no depende de la masa de la sustancia . Por lo tanto, el calor específico de 50 g de una sustancia será el mismo como el calor específico de 10 g de la misma sustancia.

He aquí por qué:

* Calor específico: Esta es la cantidad de energía térmica requerida para elevar la temperatura de 1 gramo de una sustancia en 1 grado Celsius (o 1 Kelvin). Es una propiedad material, lo que significa que es inherente a la sustancia misma.

* Misa: La cantidad de sustancia que tiene (50 g o 10 g) afecta la cantidad total de energía térmica total para cambiar su temperatura, pero no cambia el valor de calor específico.

Ejemplo:

Imagine que tiene dos contenedores, uno con 50 g de agua y el otro con 10 g de agua. El calor específico de agua es de aproximadamente 4.18 J/g ° C.

* 50 g de contenedor: Se necesitará más energía térmica total para elevar la temperatura de esta mayor cantidad de agua.

* 10 g de contenedor: Se necesitará menos energía térmica total para elevar la temperatura de esta menor cantidad de agua.

Sin embargo, el calor específico del agua en ambos contenedores sigue siendo el mismo (4.18 J/g ° C).