1. Ecuación química equilibrada:

La ecuación química equilibrada para la reacción es:

P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄

2. Relación mole:

De la ecuación equilibrada, vemos que 6 moles de agua (H₂O) reaccionan para producir 4 moles de ácido fosfórico (H₃po₄).

3. Calcule los moles de h₃po₄:

Dado que tenemos 10.0 moles de agua, podemos usar la relación topo para encontrar los lunares de h₃po₄ producidos:

(10.0 moles h₂o) * (4 moles h₃po₄ / 6 moles h₂o) =6.67 moles h₃po₄

4. Convertir lunares a gramos:

Para convertir moles de h₃po₄ en gramos, necesitamos su masa molar. La masa molar de h₃po₄ es:

(3 * 1.01 g/mol H) + (1 * 30.97 g/mol p) + (4 * 16.00 g/mol o) =98.00 g/mol

Ahora, multiplique los moles de h₃po₄ por su masa molar:

(6.67 moles h₃po₄) * (98.00 g/mol h₃po₄) = 653 g h₃po₄

Por lo tanto, 653 gramos de h₃po₄ se producen cuando 10.0 moles de agua reaccionan con un exceso de p₄o₁₀.