1. Fuerzas intermoleculares débiles:
* Las moléculas de gas están muy separadas en comparación con líquidos o sólidos.
* Las fuerzas atractivas (fuerzas intermoleculares) entre las moléculas de gas son muy débiles.
* Esto significa que las moléculas tienen mucha libertad para moverse.
2. Alta energía cinética:
* Las moléculas de gas poseen alta energía cinética. Están en constante movimiento aleatorio, chocan entre sí y las paredes de su contenedor.
* Este movimiento constante les impide permanecer en una posición o disposición fija.
3. Compresibilidad:
* Debido a que las moléculas están tan separadas, los gases se pueden comprimir fácilmente.
* Cuando se aplica presión, las moléculas se forzan más juntas, reduciendo el volumen.
4. Expansión:
* Los gases pueden expandirse para llenar cualquier recipiente que ocupen.
* Si coloca un gas en un recipiente más grande, las moléculas se extenderán para ocupar todo el espacio.
En resumen: La combinación de fuerzas intermoleculares débiles, alta energía cinética y la capacidad de comprimir y expandir significa que las moléculas de gas se mueven constantemente y cambian sus posiciones. Esto da como resultado que los gases no tengan forma o volumen fijo. Toman la forma y el volumen de su contenedor.
