metales con bajos puntos de fusión:
* mercurio (Hg): El único líquido metálico a temperatura ambiente (punto de fusión -38.83 ° C).
* Gallium (GA): Se derrite justo por encima de la temperatura ambiente (punto de fusión 29.76 ° C). A menudo se usa en termómetros de alta temperatura.
* cesio (CS): El punto de fusión más bajo de todos los metales (punto de fusión 28.44 ° C). Es muy reactivo y debe manejarse con cuidado.
* Francium (FR): Un metal radiactivo con un punto de fusión estimado es de alrededor de 27 ° C, lo que hace que sea muy difícil de estudiar.
* Rubidium (RB): Se derrite a 39.31 ° C.
Metales con puntos de ebullición bajos:
* mercurio (Hg): También tiene un punto de ebullición relativamente bajo (356.73 ° C).
* cesio (CS): Hervece a 671 ° C, lo que lo convierte en uno de los metales más volátiles.
* Rubidium (RB): Hervo a 688 ° C.
* Francium (FR): Probablemente tenga un punto de ebullición bajo, pero es difícil de medir debido a su radiactividad.
* potasio (k): Hervo a 759 ° C.
* sodio (na): Hervo a 883 ° C.
¿Por qué algunos metales tienen bajos puntos de fusión y ebullición?
* unión metálica débil: Los metales con bajos puntos de fusión y ebullición tienen enlaces metálicos relativamente débiles. Estos enlaces están formados por el intercambio de electrones en un "mar" de electrones delocalizados. Cuanto más débil sea el enlace, se requiere menos energía para romperlo, lo que lleva a puntos de fusión y ebullición más bajos.
* Tamaño atómico y configuración de electrones: Los átomos más grandes con electrones más flojados tienen enlaces metálicos más débiles. Esta es la razón por la cual los metales alcalinos (como el litio, el sodio, el potasio) tienden a tener bajos puntos de fusión y ebullición.
* Configuración de electrones: El número de electrones de valencia (electrones en la cubierta más externa) también influye en la resistencia al enlace metálico. Los metales con menos electrones de valencia generalmente tienen enlaces más débiles.
Nota importante: La reactividad de algunos de estos metales (especialmente los metales alcalinos) los hace difícil trabajar con los que trabajan. Deben manejarse en atmósferas inertes para evitar reacciones con el aire y la humedad.
