Estás preguntando sobre la configuración de electrones de la molécula CCL ₄ (tetracloruro de carbono), no un solo átomo. Aquí le mostramos cómo abordarlo:

1. Centrarse en la unión:

* CCL ₄ es una molécula covalente. El átomo de carbono forma cuatro enlaces individuales con cuatro átomos de cloro.

* Para determinar la configuración de electrones, debemos considerar el intercambio de electrones en estos enlaces.

2. Estructura de Lewis:

* carbono (c): Tiene 4 electrones de valencia (2s 2 2p 2 ). Necesita compartir 4 electrones para completar su octeto.

* cloro (cl): Tiene 7 electrones de valencia (3s 2 3p 5 ). Cada cloro necesita compartir 1 electrón para completar su octeto.

La estructura de Lewis para CCL ₄ Muestra carbono en el centro con cuatro átomos de cloro que lo rodean, cada uno conectado por un solo enlace.

3. Configuración de electrones simplificada:

* Dado que estamos tratando con una molécula, simplemente podemos decir que cada átomo en CCL ₄ tiene una capa externa llena de después de la unión.

* El carbono tiene efectivamente 8 electrones de valencia (debido al intercambio), cumpliendo la regla del octeto.

* Cada cloro también tiene 8 electrones de valencia (debido al intercambio), cumpliendo la regla del octeto.

Nota importante: No verá una "configuración de electrones" específica como lo haría para un átomo. En las moléculas, los electrones se delocalizan en los orbitales de enlace.