1. Estructura atómica:
* electrones de valencia: Los átomos de aluminio tienen tres electrones de valencia en su cubierta más externa. Estos electrones están unidos libremente y pueden moverse fácilmente del átomo al átomo.
* unión metálica: Los átomos de aluminio se mantienen unidos por enlaces metálicos. Este tipo de unión implica un "mar" de electrones delocalizados que pueden moverse libremente a través de la estructura del metal.
2. Movilidad de electrones:
* Electrones libres: Los electrones de valencia poco unidos en aluminio son esencialmente electrones libres. Pueden moverse libremente por la estructura de red del metal sin estar fuertemente unidos a ningún átomo en particular.
* Conductividad: Esta movilidad de electrones les permite transportar cargas eléctricas fácilmente, lo que hace que el aluminio sea un excelente conductor de electricidad.
3. Conducción de calor:
* colisiones de electrones: Cuando el calor se aplica al aluminio, los electrones libres absorben energía y se mueven más rápido. Chocan con otros electrones y átomos, transfiriendo energía por todo el material. Este proceso hace que el aluminio sea un buen conductor de calor.
En resumen:
La combinación de electrones de valencia ligeramente unidos de aluminio, enlaces metálicos y el movimiento de electrones libres resultantes le da una excelente conductividad tanto para la electricidad como para el calor. Es por eso que el aluminio se usa en varias aplicaciones como el cableado eléctrico, los utensilios de cocina y los disipadores de calor.
