Borane's Inestabilidad (BH₃):
* Deficiencia de electrones: Borane tiene solo 6 electrones de valencia alrededor del átomo de boro, lo que lo hace deficiente en electrones.
* Alta reactividad: Esta deficiencia hace que Borane sea altamente reactivo, propenso a formar dímeros para lograr una configuración de electrones más estable.
estructura y estabilidad de Diborane (b₂h₆):
* enlaces de 3 centros, 2 electrones: Diborane presenta dos átomos de hidrógeno de puente (B-H-B) que están involucrados en enlaces de "plátano". Cada átomo de hidrógeno puente interactúa con ambos átomos de boro, creando un enlace de 3 costos y 2 electrones.
* Estabilización de resonancia: Estos enlaces de plátano se pueden representar mediante dos estructuras de resonancia, donde los átomos de hidrógeno de puente están asociados con diferentes átomos de boro. Esta resonancia contribuye a la estabilidad general de la molécula.
Estructuras de resonancia:
Aquí hay una representación simplificada de las estructuras de resonancia de Diborane:
`` `` ``
H H H
| | |
B - H - B <=> B - H - B
| | |
H H H
`` `` ``
Importancia de la resonancia:
* aumentó la densidad de electrones: Las estructuras de resonancia distribuyen la densidad de electrones alrededor de ambos átomos de boro, aliviando parcialmente la deficiencia de electrones.
* Estabilización de los enlaces de hidrógeno puente: Las estructuras de resonancia delocalizan la densidad de electrones en los enlaces de 3 centros y 2 electrones, contribuyendo a su estabilidad.
En general, mientras que el controlador principal para la dimerización de Borane es la deficiencia de electrones, la resonancia juega un papel clave en la explicación de la estabilidad de la molécula de diborano resultante a través de la formación de enlaces de plátano y su delocalización.
