1. Calcule los moles de iones de cloruro de cada solución:

* nh₄cl:

- moles de nh₄cl =(0.2450 mol/l) * (0.0250 l) =0.006125 mol

- Dado que NH₄CL se disocia en un ion de cloruro por unidad de fórmula, moles de Cl⁻ de NH₄Cl =0.006125 mol

* fecl₃:

- moles de fecl₃ =(0.1655 mol/l) * (0.0555 l) =0.009193 mol

- FeCl₃ se disocia en tres iones de cloruro por unidad de fórmula, por lo que los moles de Cl⁻ de FeCl₃ =0.009193 mol * 3 =0.027579 moles

2. Calcule los moles totales de los iones de cloruro:

* Moles totales de cl⁻ =0.006125 mol + 0.027579 mol =0.033704 mol

3. Calcule el volumen total de la solución final:

* Volumen total =25.0 ml + 55.5 ml =80.5 ml =0.0805 L

4. Calcule la concentración de iones de cloruro en la solución final:

* [Cl⁻] =(moles totales de cl⁻) / (volumen total)

* [Cl⁻] =(0.033704 mol) / (0.0805 l) = 0.419 m

Por lo tanto, la concentración de iones de cloruro en la solución final es de 0.419 m.