1. Determine el número de átomos por unidad de fórmula:
* El fosfato de bario (Ba₃ (Po₄) ₂) tiene:
* 3 átomos de bario (ba)
* 2 átomos de fósforo (P)
* 8 oxígeno (o) átomos
* Total:3 + 2 + 8 =13 átomos por unidad de fórmula
2. Calcule el número de unidades de fórmula:
* El número de Avogadro nos dice que hay unidades de fórmula de 6.022 x 10²³ en un lunar de cualquier sustancia.
* Por lo tanto, 0.0350 mol de fosfato de bario contiene:
* 0.0350 mol * (6.022 x 10²³ unidades de fórmula/mol) =2.108 x 10²² Unidades de fórmula
3. Calcule el número total de átomos:
* Multiplica el número de unidades de fórmula por el número de átomos por unidad de fórmula:
* (2.108 x 10²² unidades de fórmula) * (13 átomos/unidad de fórmula) = 2.74 x 10²³ átomos
Por lo tanto, hay aproximadamente 2.74 x 10²³ átomos presentes en 0.0350 mol de fosfato de bario.
