1. Aumento de la energía cinética:
* Las moléculas se mueven más rápido: El calor proporciona energía a las moléculas de agua, lo que hace que se muevan más rápido y vibren más intensamente. Este aumento de la energía cinética les permite romper los enlaces iónicos que sostienen los iones de sodio (Na+) y cloruro (Cl-) juntos en el cristal de sal.
* Más colisiones: El movimiento más rápido de las moléculas de agua da como resultado colisiones más frecuentes con el cristal de sal, aumentando las posibilidades de interrumpir los enlaces iónicos y liberar iones en solución.
2. Aumento de la polaridad:
* enlaces de hidrógeno debilitados: A medida que el agua se calienta, los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua se debilitan, lo que les permite interactuar más fácilmente con los iones cargados.
* solvación mejorada: Este debilitamiento de los enlaces de hidrógeno mejora la capacidad de las moléculas de agua para rodear y aislar las na+ y las clyas individuales, evitando que se vuelvan a formar en el cristal de sal.
3. Aumento de la solubilidad:
* Solubilidad más alta: La solubilidad de la sal en el agua aumenta con la temperatura. Esto significa que a temperaturas más altas, el agua puede contener más sal disuelta antes de alcanzar la saturación.
En resumen: El agua caliente proporciona más energía para interrumpir los enlaces iónicos en cristales de sal, lo que lleva a una disolución más rápida y una mayor solubilidad. El aumento de la energía cinética de las moléculas de agua, junto con los enlaces de hidrógeno debilitados, mejora la capacidad del agua para solvatar los iones y mantenerlos en solución.
