1. Hibridación: El átomo de nitrógeno en amonio sufre hibridación SP.. Esto significa que el orbital 2S y tres orbitales 2p de la mezcla de nitrógeno para formar cuatro orbitales híbridos SP³ equivalentes. Estos orbitales están dispuestos tetraédricamente alrededor del átomo de nitrógeno.
2. par solitario: El nitrógeno en su estado fundamental tiene cinco electrones de valencia. En amonio, el nitrógeno forma cuatro enlaces covalentes con cuatro átomos de hidrógeno, utilizando todos sus electrones de valencia. Sin embargo, el nitrógeno todavía tiene un par solitario de electrones, pero no está presente en la estructura de enlace y, por lo tanto, no influye en la forma.
3. Repulsión: Los cuatro orbitales híbridos SP³, cada una que contiene un par solitario, experimentan una repulsión máxima cuando se disputan en forma tetraédrica. Esto se debe a que esta disposición minimiza la repulsión de electrones-electrones entre los pares de unión, lo que resulta en una configuración estable y de baja energía.
4. teoría VSEPR: La teoría de la repulsión del par de electrones de la carcasa de valencia (VSEPR) predice la geometría de una molécula basada en el número de pares de electrones alrededor del átomo central. En el caso del amonio, hay cuatro pares de electrones alrededor del átomo de nitrógeno (cuatro pares de enlace), lo que lleva a una disposición tetraédrica.
Por lo tanto, debido a la hibridación del nitrógeno, el par solitario y la repulsión entre los pares de electrones, el amonio exhibe una forma tetraédrica.
