Comprender el cambio de entalpía de disolución

* Disolución endotérmica: Cuando el calor se absorbe de los alrededores durante el proceso de disolución (el cambio de entalpía es positivo, ΔH> 0), la solubilidad del soluto aumenta con la temperatura. Esto se debe a que el sistema está tratando de absorber más calor para compensar el proceso endotérmico.

* Disolución exotérmica: Cuando el calor se libera a los alrededores durante el proceso de disolución (el cambio de entalpía es negativo, ΔH <0), la solubilidad del soluto disminuye con la temperatura. Esto se debe a que el sistema ya está liberando calor, por lo que aumentar la temperatura aún más al interrumpir el equilibrio.

Aplicarlo a KHT

Dado que la solubilidad de KHT aumenta con la temperatura, podemos concluir que la disolución de KHT es endotérmica .

¿Por qué?

El aumento de la solubilidad a temperaturas más altas indica que el sistema está absorbiendo el calor para favorecer el proceso de disolución. Esto significa que el cambio de entalpía (ΔH) para la disolución de KHT es positivo.

En resumen:

El hecho de que la solubilidad de KHT aumente con la temperatura indica que el cambio de entalpía de disolución (ΔH) para KHT es positivo. Esto significa que el proceso de disolución es endotérmico y absorbe el calor de los alrededores.