1. No es un reactivo: Si bien los catalizadores son esenciales para acelerar una reacción, no participan en la reacción en sí . No se consumen ni cambian en el proceso. Proporcionan una vía alternativa con menor energía de activación, pero ellos mismos permanecen químicamente sin cambios.

2. Distinción de reactivos: Colocar el catalizador sobre la flecha lo distingue claramente de los reactivos y productos. Esto hace que sea más fácil entender qué sustancias están directamente involucradas en la transformación química.

3. Énfasis en su papel: La colocación sobre la flecha destaca el papel único del catalizador como facilitador, en lugar de un participante. Enfatiza su influencia en la velocidad de reacción pero no en la estequiometría de la reacción.

4. Consistencia con otros símbolos: Otras condiciones como la temperatura, la presión o la luz a menudo también se representan por encima de la flecha. Colocar el catalizador en la misma posición mantiene la consistencia y la claridad en la ecuación.

Ejemplo:

La ecuación para la descomposición del peróxido de hidrógeno con un catalizador de dióxido de manganeso se escribe como:

`` `` ``

2 H₂O₂ (L) → 2 H₂O (L) + O₂ (G)

Mno₂

`` `` ``

En este ejemplo, el dióxido de manganeso (MNO₂) se escribe sobre la flecha, lo que indica su papel como catalizador. No se consume en la reacción, y es crucial para la descomposición eficiente del peróxido de hidrógeno.