Comprender los estados de oxidación
* Estado de oxidación es un número asignado a un átomo en una molécula o ion que representa su carga hipotética si todos los enlaces eran 100% iónicos.
* Reglas:
* El estado de oxidación de un elemento libre es siempre 0.
* La suma de los estados de oxidación en una molécula neutra es 0.
* La suma de los estados de oxidación en un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
* Fluorine (F) tiene un estado de oxidación de -1 en sus compuestos (excepto en F₂).
* El hidrógeno (H) tiene un estado de oxidación de +1 en sus compuestos (excepto en hidruros metálicos, donde está -1).
Aplicando las reglas a HOF
1. Estado de oxidación de flúor: El flúor siempre tiene un estado de oxidación de -1, por lo que F es -1 en HOF.
2. Estado de oxidación de hidrógeno: El hidrógeno se une a un elemento más electronegativo (oxígeno), por lo que su estado de oxidación es +1.
3. Estado de oxidación de oxígeno (llamemos "x"): Dado que el cargo general de HOF es 0, podemos configurar la ecuación:
(+1) + (x) + (-1) =0
4. Resolviendo x:
x =0
Por lo tanto, el estado de oxidación del oxígeno en HOF es 0.
