1. Configuración electrónica:
* Fluorine tiene un número atómico de 9, lo que significa que tiene 9 electrones.
* Su configuración electrónica es 1S² 2S² 2P⁵
2. Diagrama orbital:
* 1s Orbital: Este orbital contiene un máximo de 2 electrones. Representarlo como un círculo con dos flechas apuntando en direcciones opuestas (arriba y abajo) para representar el giro de los electrones:
* ↑ ↓ (1S)
* 2s Orbital: Este orbital también posee un máximo de 2 electrones:
* ↑ ↓ (2S)
* 2p Orbitales: Hay tres orbitales 2p (2px, 2py y 2pz), cada uno capaz de contener 2 electrones.
* Dado que Fluorine tiene 5 electrones en su subshell 2p, los completamos de la siguiente manera:
* ↑ ↑ ↑ (2px, 2py, 2pz)
* ↓ (2px)
Diagrama orbital completo:
`` `` ``
↑ ↓ (1s)
↑ ↓ (2S)
↑ ↑ ↑ (2px, 2py, 2pz)
↓ (2px)
`` `` ``
Puntos clave:
* Regla de Hund: Los electrones llenan orbitales individuales dentro de una subshell antes de emparejar en el mismo orbital.
* Principio de exclusión de Pauli: No hay dos electrones en un átomo puede tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos. Esto significa que cada orbital puede contener un máximo de dos electrones con giros opuestos.
