* Presencia de un sistema PI: El benceno tiene un anillo de seis átomos de carbono, cada uno con un solo enlace a dos carbonos vecinos y un doble enlace al otro. Esto forma un sistema PI continuo y delocalizado por encima y por debajo del plano del anillo. El sistema PI está formado por la superposición de los orbitales P nobridados de cada átomo de carbono. Este sistema contribuye a la aromaticidad del benceno.
* Falta de átomos de hidrógeno adicionales: Según la fórmula general para alcanos (c n H 2n+2 ), una cadena de seis carbono sería hexano (c 6 H 14 ). El benceno, sin embargo, solo tiene seis átomos de hidrógeno (C 6 H 6 ). Esto se debe a que los dobles enlaces en la estructura del anillo utilizan los electrones que de otro modo estarían involucrados en la formación de enlaces individuales a los átomos de hidrógeno.
* sufre reacciones de adición: Si bien el benceno generalmente no es reactivo debido a su estabilidad, puede sufrir reacciones de adición en condiciones específicas. Esto se debe a que el sistema PI se puede romper para formar un anillo de seis miembros con enlaces individuales y seis átomos de hidrógeno adicionales.
* la regla de Hückel: El benceno sigue la regla de Hückel, que establece que una molécula cíclica plana con un anillo continuo de orbitales P es aromático si tiene (4n + 2) electrones Pi. El benceno tiene seis electrones PI (4 (1) + 2 =6), lo que confirma su naturaleza aromática.
En resumen, el benceno se considera insaturado debido a su estructura única, la presencia de un sistema PI delocalizado y su potencial para sufrir reacciones de adición. Estas características lo diferencian de los hidrocarburos saturados, que solo tienen enlaces individuales y son más estables.
