1. Suponga una muestra de 100G:

* Esto facilita el cálculo, ya que los porcentajes se traducen directamente en gramos:

* 5.93 g de hidrógeno (H)

* 94.07 g oxígeno (O)

2. Convierta gramos a lunares:

* Divida la masa de cada elemento por su masa molar:

* H:5.93 g / 1.008 g / mol =5.88 mol

* O:94.07 g / 16.00 g / mol =5.88 mol

3. Encuentra la relación topo más simple:

* Divida cada valor de lunar por el valor de lunar más pequeño:

* H:5.88 mol / 5.88 mol =1

* O:5.88 mol / 5.88 mol =1

4. Escribe la fórmula empírica:

* La fórmula empírica es h₁o₁, que simplifica a ho .

nota: La fórmula empírica representa la relación número total más simple de átomos en un compuesto. En este caso, la fórmula empírica HO no corresponde a un compuesto estable. La fórmula molecular real para este compuesto es H₂O₂ (peróxido de hidrógeno).

La masa molar proporcionada de 34.02 g es consistente con peróxido de hidrógeno (H₂O₂), que tiene una masa molar de 34.0147 g/mol. El cálculo de la fórmula empírica solo proporciona la relación más simple de átomos, no necesariamente la fórmula molecular real.