isótopos
* Definición: Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones (y, por lo tanto, el mismo número atómico) pero un número diferente de neutrones.
* Ejemplo: El carbono-12 y el carbono-14 son isótopos de carbono. Ambos tienen 6 protones, pero Carbon-12 tiene 6 neutrones, mientras que Carbon-14 tiene 8 neutrones.
Por qué los isótopos difieren
* Variación de neutrones: El número de neutrones en el núcleo de un átomo determina su número de masa . Dado que los isótopos tienen diferentes números de neutrones, tienen diferentes números de masa.
* Propiedades químicas: Los isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de electrones, lo que determina su comportamiento químico. Generalmente reaccionarán de la misma manera químicamente.
* Propiedades nucleares: Los isótopos pueden tener propiedades nucleares significativamente diferentes, como su estabilidad y tasas de descomposición radiactiva.
número atómico y números enteros
* número atómico =número de protones: El número atómico de un elemento se define como el número de protones en su núcleo. Dado que los protones son partículas fundamentales, siempre son números enteros.
* Masa atómica promedio: La masa atómica de un elemento es un promedio ponderado de las masas de sus isótopos. La masa atómica promedio a menudo no es un número completo porque refleja las proporciones de cada isótopo presente en la naturaleza.
Ejemplo de masa atómica promedio:
* El cloro tiene dos isótopos principales:cloro-35 (75.77% de abundancia) y cloro-37 (24,23% de abundancia).
* La masa atómica promedio de cloro se calcula de la siguiente manera:
* (35 amu * 0.7577) + (37 amu * 0.2423) =35.45 amu
Key Takeaway:
Si bien el número atómico (número de protones) siempre es un número entero, la masa atómica de un elemento puede ser un decimal porque representa un promedio ponderado de las masas de sus isótopos.
