Comprender el carácter metálico
El carácter metálico se refiere a cuán fácilmente un elemento pierde electrones para formar iones positivos (cationes). Los elementos con un carácter metálico fuerte son típicamente:
* Buenos conductores de calor y electricidad
* Maleable (se puede martillar en formas)
* Dúctil (se puede dibujar en cables)
Tendencias en la tabla periódica
El carácter metálico generalmente aumenta:
* Down un grupo (columna): Los electrones están más lejos del núcleo, lo que los hace más fáciles de perder.
* en un período (fila): Los electrones están más cerca del núcleo y experimentan una atracción más fuerte, lo que los hace más difíciles de perder.
Análisis de los elementos
* li, na y mg están todos en el grupo 1 y 2, respectivamente. Esto significa que todos son más metálicos que aluminio (AL).
* li, na y mg Todos tienen energías de ionización más bajas que AL, lo que significa que pierden electrones más fácilmente.
Conclusión
Fuera de Al, Li, Na y Mg, Li, Na y Mg son más metálicos que Al.
específicamente:
* sodio (na) es el elemento más metálico en este grupo porque es el más alejado de su columna y tiene la energía de ionización más baja.
* litio (li) y magnesio (mg) También exhibe un carácter metálico fuerte.
