1. Equilibre la ecuación química

La ecuación que proporcionó ya está equilibrada:

4NH₃ + 7O₂ → 4NO₂ + 6H₂O

2. Determine la relación de mole

De la ecuación equilibrada, vemos que se requieren 7 moles de O₂ para producir 4 moles de no₂.

3. Calcule los moles de O₂ necesarios

* Use la relación topo para encontrar los lunares de O₂ necesarios:

(4.50 moles no₂) * (7 moles o₂ / 4 moles no₂) =7.875 moles o₂

4. Convierta lunares de o₂ a gramos

* Multiplica los moles de O₂ por la masa molar de O₂ (32.00 g/mol):

(7.875 moles o₂) * (32.00 g/mol) = 252 g o₂

Por lo tanto, 252 gramos de oxígeno son necesarios para producir 4.50 moles de NO₂.