Diamante:
* Fuerte unión covalente: El diamante tiene una estructura covalente gigante donde cada átomo de carbono se une a otros cuatro átomos de carbono en una disposición tetraédrica. Estos fuertes enlaces covalentes requieren mucha energía para romperse, lo que lleva a un punto de fusión muy alto (alrededor de 3550 ° C).
* red tridimensional: Los enlaces covalentes se extienden en una red tridimensional continua en toda la estructura de diamantes. Esta red rígida hace que el diamante sea extremadamente duro y resistente a la deformación.
azufre:
* Fuerzas intermoleculares débiles: El azufre existe en varias formas alotrópicas, siendo la más común S8, donde ocho átomos de azufre forman un anillo. Los enlaces dentro del anillo S8 son covalentes, pero los anillos se mantienen unidos por las débiles fuerzas de Van der Waals.
* Estructura molecular: La estructura molecular del azufre es relativamente simple, con interacciones intermoleculares limitadas. Esto hace que sea fácil romper las fuerzas intermoleculares, lo que resulta en un punto de fusión mucho más bajo (alrededor de 115 ° C).
En resumen:
* enlaces más fuertes: Los fuertes enlaces covalentes de Diamond requieren mucha más energía para romperse que las fuerzas intermoleculares débiles en el azufre.
* Estructura tridimensional: La red rígida y tridimensional de Diamond lo hace extremadamente resistente a la fusión en comparación con la estructura molecular del azufre.
Esta diferencia en la unión y la estructura explica la gran diferencia en los puntos de fusión entre el diamante y el azufre.
