1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción de la termita es:

Fe₂o₃ (s) + 2 al (s) → 2 fe (l) + al₂o₃ (s)

2. Calcule los moles de reactivos:

* Moles de Fe₂o₃:

- Masa molar de Fe₂o₃ =159.69 g/mol

- moles =(8.368 g) / (159.69 g / mol) =0.0524 mol

* Moles de Al:

- Masa molar de Al =26.98 g/mol

- moles =(9.825 g) / (26.98 g / mol) =0.364 mol

3. Determine el reactivo limitante:

- De la ecuación equilibrada, 1 mol de fe₂o₃ reacciona con 2 moles de al.

- La relación topo de Fe₂o₃ a Al es 1:2.

- Para la cantidad dada de Fe₂o₃ (0.0524 mol), necesitaríamos 0.0524 mol * 2 =0.1048 mol de Al.

- Tenemos más Al (0.364 mol) de lo que necesitamos. Por lo tanto, fe₂o₃ es el reactivo limitante.

4. Calcule los moles de exceso de reactivo (AL) consumido:

- Dado que Fe₂o₃ es el reactivo limitante, determina cuánto reacciona Al.

- De la ecuación equilibrada, 1 mol de fe₂o₃ reacciona con 2 moles de al.

- Entonces, 0.0524 mol de Fe₂o₃ reaccionará con 0.0524 mol * 2 =0.1048 mol de Al.

5. Calcule los moles de reactivo excesivo (AL) restante:

- Munas iniciales de Al - Munes de Al consumidos =Moles de Al restantes

- 0.364 mol - 0.1048 mol =0.2592 mol

Respuesta: Hay 0.2592 moles de aluminio restante después de la reacción.