* Pruebas de llama: Cuando un compuesto que contiene metal, como una sal de cloruro, se calienta en una llama, los electrones en los átomos de metal se excitan.
* Electrones excitados: Estos electrones excitados saltan a niveles de energía más altos.
* Volver al estado fundamental: Los electrones rápidamente bajan a sus niveles originales de energía más bajos. Mientras lo hacen, liberan la energía absorbida en forma de luz.
* Color: El color específico de la luz emitido depende de la diferencia de energía entre los estados excitados y terrestres de los electrones. Cada metal tiene un conjunto único de niveles de energía, lo que resulta en diferentes emisiones de colores.
Ejemplos:
* cloruro de sodio (NaCl) - Amarillo: El sodio emite una luz amarilla brillante cuando se calienta.
* Cloruro de cobre (CUCL) - Azul -Verde: El cobre produce una llama azul verde.
* Cloruro de potasio (KCL) - Violeta: El potasio emite una luz violeta.
* Cloruro de calcio (CaCl2) - Naranja -Roja: El calcio produce una llama roja naranja.
El papel de cloro:
El cloro no contribuye directamente al color de la llama. Principalmente está allí para formar una sal soluble con el metal. En las pruebas de llama, es el catión metal Eso es responsable del color observado.
nota: Las pruebas de llama son una técnica útil para identificar metales. Sin embargo, la presencia de otros metales a veces puede interferir con la observación del color.
