He aquí por qué:
* sodio tiene un electrón de valencia y lo pierde fácilmente para lograr una configuración de octeto estable.
* cloro Tiene siete electrones de valencia y gana fácilmente un electrón para lograr una configuración de octeto estable.
Cuando el sodio y el cloro reaccionan, el sodio pierde su electrones de valencia al cloro, formando un catión de sodio (Na+) y un anión de cloruro (Cl-). Estos iones cargados opuestos se atraen entre sí a través de fuerzas electrostáticas, formando un enlace iónico.
En lugar de una estructura de Lewis, representamos el enlace iónico entre sodio y cloro utilizando la siguiente notación:
Na + Cl → Na + + Cl-
La formación de cloruro de sodio (NaCl) se representa como:
[Na]+ [cl]-
Esta notación muestra la transferencia de un electrón del sodio al cloro y la formación del cloruro de sodio compuesto iónico.
