* Estructura iónica: El cloruro de sodio es un compuesto iónico, lo que significa que está compuesto de iones de sodio cargados positivamente (Na+) e iones de cloruro cargados negativamente (Cl-). Estos iones se mantienen unidos por fuertes fuerzas electrostáticas en un patrón regular y repetido llamado red de cristal.
* iones fijos: En estado sólido, los iones están bien empacados y encerrados en sus posiciones dentro de la red. Solo pueden vibrar ligeramente alrededor de sus posiciones fijas.
* No hay transportistas de carga gratuito: Para que un material realice electricidad, necesita partículas cargadas de movimiento libre (portadores de carga) que pueden transportar una corriente eléctrica. En NaCl sólido, los iones no son libres de moverse.
* Conducción en solución: Sin embargo, cuando el NaCl se disuelve en agua, los iones se vuelven hidratados (rodeado de moléculas de agua) y separado de la red , permitiéndoles moverse libremente. Esto significa que la solución ahora puede realizar electricidad.
* conduciendo cuando se fundió: Del mismo modo, el NaCl fundido (estado líquido) también lleva a cabo electricidad porque los iones ya no se mantienen en una estructura rígida y pueden moverse libremente.
En resumen: El cloruro de sodio sólido no realiza electricidad porque sus iones se fijan en una red de cristal, evitando el libre movimiento de carga requerida para la conducción.
