1. Escriba la ecuación química equilibrada:

2 na (s) + 2 h₂o (l) → 2 NaOH (aq) + h₂ (g)

2. Calcule los moles de sodio (NA):

* Masa molar de Na =22.99 g/mol

* Moles de na =(1.20 g) / (22.99 g / mol) =0.0522 mol

3. Determine el reactivo limitante:

* agua:

* Densidad de agua =1 g/ml

* Masa de agua =(3.00 ml) * (1 g/ml) =3.00 g

* Masa molar de agua =18.015 g/mol

* Moles de agua =(3.00 g) / (18.015 g / mol) =0.166 mol

* Relación: La ecuación equilibrada muestra una relación 2:2 entre NA y H₂O. Esto significa que 0.0522 mol de Na requeriría 0.0522 mol de H₂O para reaccionar por completo. Como tenemos más agua (0.166 mol) de la necesaria, el sodio es el reactivo limitante.

4. Calcule los moles de NaOH producidos:

* La ecuación equilibrada muestra una relación 2:2 entre Na y NaOH.

* Moles de NaOH producidos =0.0522 mol Na * (2 mol NaOH / 2 mol Na) =0.0522 mol NaOH

5. Calcule la masa de NaOH producida:

* Masa molar de NaOH =39.997 g/mol

* Masa de NaOH producida =(0.0522 mol) * (39.997 g/mol) = 2.09 g NaOH

Por lo tanto, se producirán aproximadamente 2.09 gramos de NaOH.

Nota importante: Esta reacción es altamente exotérmica y produce gas de hidrógeno, que es inflamable. Solo debe ser realizado en condiciones controladas por un profesional capacitado.