He aquí por qué:
* El pequeño tamaño atómico del nitrógeno: Esto da como resultado una alta densidad de electrones, lo que hace que sea muy difícil eliminar los electrones. Esto significa que el nitrógeno es altamente electronegativo y forma fácilmente enlaces con otros átomos.
* triple enlace en n2: El nitrógeno existe como una molécula diatómica (N2) con un fuerte enlace triple entre los dos átomos de nitrógeno. Esto hace que la molécula N2 sea muy estable y no reactiva en condiciones estándar. Sin embargo, esta estabilidad significa que cuando reacciona el nitrógeno, libera una cantidad significativa de energía.
* Otros elementos en la familia: La reactividad de los otros elementos en la familia de nitrógeno (fósforo, arsénico, antimonio y bismuto) disminuye por el grupo. Esto se debe a que el tamaño atómico aumenta, lo que hace que sea más fácil eliminar los electrones y reducir la electronegatividad.
Por lo tanto, si bien el nitrógeno es relativamente poco reactivo en condiciones normales debido a su fuerte enlace triple, es el elemento más reactivo en la familia de nitrógeno cuando reacciona.
