El calor de reacción para la reacción de amoníaco (NH₃) y el ácido clorhídrico (HCl) para formar cloruro de amonio (NH₄Cl) es -176.2 kJ/mol . Esta reacción es altamente exotérmica, lo que significa que libera calor a los alrededores.

He aquí por qué:

* Reacción exotérmica: La reacción entre el amoníaco y el ácido clorhídrico es una reacción ácida-base, formando sal y agua. Este tipo de reacción generalmente libera calor.

* Cambio de entalpía: El signo negativo del calor de reacción (-176.2 kJ/mol) indica que la reacción libera calor, lo que lo hace exotérmico.

Notas importantes:

* Condiciones estándar: Este valor generalmente se mide en condiciones estándar (presión de 298 k y 1 atm).

* calor de formación: El calor de reacción también se puede calcular utilizando los calores estándar de formación de los reactivos y productos:

* ΔH ° (reacción) =σ ΔH ° F (productos) - σ ΔH ° F (reactivos)

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