2 kal (so₄) ₂ · 12h₂o (aq) + 3 bacl₂ (aq) → ba₃ (so₄) ₄ (s) + 2 alccl₃ (aq) + 2 kcl (aq) + 24 h₂o (l)
Aquí está el desglose:
* Reactantes:
* kal (so₄) ₂ · 12h₂o (aq): Dodecahidrato de sulfato de aluminio de potasio (alumbre), disuelto en agua.
* bacl₂ (aq): Cloruro de bario, disuelto en agua.
* Productos:
* ba₃ (so₄) ₄ (s): Sulfato de bario, un precipitado sólido blanco que se forma.
* Alcl₃ (aq): Cloruro de aluminio, disuelto en agua.
* kcl (aq): Cloruro de potasio, disuelto en agua.
* h₂o (l): Agua, un líquido.
Puntos clave:
* Esta es una reacción de doble desplazamiento . Los iones positivos y negativos cambian los socios.
* sulfato de bario (ba₃ (so₄) ₄) es insoluble en agua, de ahí la designación "s" para sólido. Esta es la fuerza impulsora detrás de la reacción, ya que causa la formación de un precipitado.
* Las moléculas de agua (12H₂O) asociadas con el alumbre se liberan como agua líquida.
nota: La ecuación se equilibra para garantizar que el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación sea el mismo.
