* Electrolitos débiles: Estas sustancias solo se ionizan parcialmente (se separan en iones) cuando se disuelven en agua. Esto significa que realizan la electricidad débilmente.

* electrolitos fuertes: Estas sustancias se ionizan completamente en el agua, lo que lleva a una fuerte conductividad.

Analicemos las opciones:

* a. Hidróxido de sodio (NaOH): Una base fuerte, se ioniza completamente en el agua.

* b. Potasio (k): Un metal, forma fácilmente iones en el agua.

* c. Calcio (CA): Un metal, forma fácilmente iones en el agua.

* d. Amonia (NH₃): Una base débil. Si bien reacciona con agua para formar algunos iones de hidróxido (OH⁻), no se ioniza por completo.

En resumen: El amoníaco es la única sustancia enumerada que es un electrolito débil debido a su ionización parcial en el agua.