1. Escriba la ecuación química equilibrada:

Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2nacl (aq)

2. Calcule los lunares de Na₂so₄:

* Masa molar de na₂so₄ =(2 * 22.99 g/mol) + (32.07 g/mol) + (4 * 16.00 g/mol) =142.04 g/mol

* Moles de na₂so₄ =(742 mg / 1000 mg / g) / 142.04 g / mol =0.00522 mol

3. Determine los lunares de Bacl₂ necesarios:

* De la ecuación equilibrada, 1 mol de Bacl₂ reacciona con 1 mol de Na₂so₄.

* Por lo tanto, se necesita 0.00522 mol de Bacl₂.

4. Calcule la molaridad de la solución BACL₂:

* Molaridad =moles de soluto / volumen de solución (en litros)

* Volumen de solución BACL₂ =57.0 ml =0.0570 L

* Molaridad de BACL₂ =0.00522 mol / 0.0570 L = 0.0916 m

Por lo tanto, la molaridad de la solución BACL₂ es 0.0916 m.