* calor de formación: El calor de formación (ΔHF °) de un compuesto es el cambio en la entalpía que ocurre cuando un mol de compuesto se forma a partir de sus elementos constituyentes en sus estados estándar. Un ΔHF ox ° negativo indica que la formación del compuesto libera calor, lo que lo convierte en un proceso exotérmico.
* Reacciones espontáneas: Las reacciones espontáneas son aquellas que ocurren sin la necesidad de una entrada de energía externa. En términos químicos, una reacción espontánea es termodinámicamente favorable, lo que significa que resulta en una disminución de la energía libre de Gibbs (ΔG <0).
* Conectando los puntos: Un ΔHf ° negativo para un producto generalmente significa que la reacción que forma es exotérmica (libera calor). Las reacciones exotérmicas tienden a tener un ΔG negativo, haciéndolas espontáneas.
Nota importante: Mientras que un ΔHF Δ ° negativo sugiere fuertemente una reacción espontánea, no es el único factor. La espontaneidad general de una reacción depende tanto del cambio de entalpía (ΔH) como del cambio de entropía (ΔS) de acuerdo con la ecuación:
ΔG =ΔH - TΔS
Dónde:
* ΔG es el cambio en la energía libre de Gibbs
* T es la temperatura en Kelvin
Incluso si ΔHF ° es negativo, una disminución significativa en la entropía (ΔS) podría hacer que el ΔG general sea positivo, evitando la espontaneidad.
