1. Calcule la molalidad de la solución:

* Masa molar de NaCl: 58.44 g/mol

* Moles de NaCl: (3.40 g NaCl) / (58.44 g / mol) =0.0582 mol NaCl

* Masa de agua (en kg): 148 ml * (1 g/ml) * (1 kg/1000 g) =0.148 kg

* molalidad (m): (0.0582 mol NaCl) / (0.148 kg de agua) =0.393 mol / kg

2. Calcule la elevación del punto de ebullición:

* Constante de elevación del punto de ebullición (KB) para agua: 0.512 ° C/m

* Factor Van't Hoff (i) para NaCl: 2 (NaCl se disocia en 2 iones en solución:Na+ y Cl-)

* Elevación del punto de ebullición (Δtb): i * kb * m =2 * 0.512 ° C/m * 0.393 mol/kg =0.404 ° C

3. Determine el nuevo punto de ebullición:

* Punto de ebullición normal del agua: 100 ° C

* Nuevo punto de ebullición: 100 ° C + 0.404 ° C = 100.404 ° C

Por lo tanto, la elevación del punto de ebullición de la solución de agua salada es de 0.404 ° C, y el nuevo punto de ebullición es de 100.404 ° C.