* Fuerzas intermoleculares débiles: SICL₄ es una molécula no polar debido a la estructura tetraédrica simétrica alrededor del átomo de silicio. Las fuerzas intermoleculares primarias presentes son las fuerzas de dispersión de Londres débiles. Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones alrededor de la molécula, lo que resulta en atracciones débiles entre las moléculas.
* Bajo peso molecular: SICL₄ tiene un peso molecular relativamente bajo en comparación con muchos otros compuestos. Las moléculas más pequeñas tienen menos área de superficie para las interacciones intermoleculares, lo que lleva a atracciones más débiles y un punto de ebullición más bajo.
* Ausencia de enlace de hidrógeno: SICL₄ no exhibe unión de hidrógeno, que es una fuerte fuerza intermolecular. La ausencia de enlace de hidrógeno contribuye aún más al punto de ebullición más bajo.
En contraste, los compuestos con fuertes fuerzas intermoleculares como el enlace de hidrógeno o las interacciones dipolo-dipolo tienden a tener puntos de ebullición más altos. Por ejemplo, el agua (H₂O) tiene un punto de ebullición de 100 ° C debido a un fuerte enlace de hidrógeno entre sus moléculas.
En resumen: La combinación de fuerzas de dispersión de Londres débiles, bajo peso molecular y falta de enlace de hidrógeno da como resultado el bajo punto de ebullición del tetracloruro de silicio.
